S→＋O2SO2→＋O2(触媒) →SO3→＋H2O→H2SO4	3O2→(無声放電)→2O3	2H2O2→(触媒)→2H2O＋O2 空気の蒸留
3Cu+8HNO3(希) →3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO	N2＋3H2→(触媒)→2NH3	不揮発性、吸湿性 脱水作用、酸化作用
(COOH)2→CO＋H2O	NH3→＋O2(触媒)→NO→＋O2→NO2→+H2O→HNO3	Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2＋2H2O+2NO2
	Li赤Na黄K赤紫Rb赤 Cs青Ca橙Sr紅Ba黄緑	融解した塩を電解
CaO＋H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2→CaCO3 CaCO3＋CO2+H2O→Ca(HCO3)2	Al2O3＋6H+ →2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH−＋3H2O →2[Al(OH)4]−	2Al＋6H+ →2Al3+＋3H2 2Al＋2OH−＋6H2O→ 2[Al(OH)4]−
HCl:Ag+、Pb2+ →H2S:Cu2+、Cd2+、Pb2+ →HNO3＋NH3過剰:Fe3+、Al3+、Cr3+	金属イオンにNH3、H2O、CN−などが配位したもの	2CrO42−(黄)＋H+ ⇔Cr2O72−(赤)＋OH− Cr2O72−＋14H+＋6e− →2Cr3+(緑)＋7H2O
二重結合がないC,Hのみからなる物質。紫外線でハロゲンと置換。	[Ag+][Cl−]の最大値	→H2S:Zn2+、Ni2+、Mn2+ →CO32−Ca2+、Ba2+ →炎色反応
C-OHを持つもの ＋Na→C-ONa 酸化 脱水 エステル化	三重結合一つを持つもの 付加反応:C≡C＋X2→X-C＝C-X	二重結合一つを持つもの 付加反応:C＝C＋X2→X-C-C-X
を持つもの 還元性→フェーリング反応、銀鏡反応	130℃:→-O-(エーテル) 170℃:→C=C(アルケン)