平衡状態にあるとき、 周囲の状況が変わると それを打ち消すように 平衡が移動すること	可逆反応の正反応と 逆反応の速度が等しく 全体として反応が止まったもの	普通の反応と その逆方向の反応が ともに起こるもの
電離した物質量 溶かした物質量	アレニウス:酸:水中でH3O+を 生じるもの 塩基:水中でOH−を生じるもの ブレンステッド:酸:反応でH+を渡すもの 塩基:H+を受け取るもの	[C]　 [A]2[B]3
NO3−、SO42−、Cl− H+、OH− PO43−、NH4+	電離度が小さいもの 酢酸、アンモニア	電離度がほぼ１なもの 塩酸、硫酸、硝酸 水酸化カリウム、水酸化ナトリウム
出しうるH+のmol ＝出しうるOH−のmol	−log[H+]	[H+][OH−] ＝10−14
分子内での酸化度(帯電の様子) を表したもの	狭義:酸化:酸素と化合or水素を失う 還元:酸素を失うor水素と化合 広義:酸化:電子を失う 還元:電子を得る	強酸＋強塩基→中性 強酸＋弱塩基→酸性 弱酸＋強塩基→塩基性
酸化剤:相手を酸化し 自身は還元する物質 還元剤:相手を還元し 自身は酸化する物質	反応で酸化数が増加→酸化された 酸化数が減少→還元された	単体ならゼロ、 化合物中ならほぼOは-2、Hは+1 →イオンの価数と酸化数の和が同じ
K,Ca,Na:常温で水素発生反応 Mg〜Fe:高温で水素発生反応 Ni以下:反応しない	金属の陽イオンになりやすさ KCaNaMgAlZnFeNi SnPbHCuHgAgPtAu	反応物と生成物を書く →OをH2Oであわせる →HをH+であわせる →電荷をe−であわせる →係数を合わせ 酸化式と還元式を足す
Zn|ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu Zn→Zn2+＋2e− Cu2+＋2e−→Cu	Zn|H2SO4aq|Cu Zn→Zn2+＋2e− 2H+＋2e−→H2	〜Pb:希酸と水素発生反応 Cu〜Ag:硝酸と反応 Pt､Au:王水のみと反応
96500F	陽極:極材料がCやPt以外だと 極が溶ける →単原子→多原子イオン 陰極:イオン化傾向順	Pb|H2SO4aq|PbO2 PbO2＋4H+＋SO42−＋2e− ⇔PbSO4＋2H2O Pb＋SO42−⇔PbSO4＋2e−